PRÁCTICA 6: Ley de la conservación de la materia.

Nicole Joana Alba Arellano

José Alberto Arciniega Soriano

Karla Vanessa Castañeda Ponce

Iván Eduardo Chávez Gutiérrez

Diana Itzel Contreras Gonzales

Estefanía Guadalupe Contreras Vázquez
Karina Zacarias Rodriguez

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

OBJETIVO: 

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.



INVESTIGACIÓN: 

Definan conceptos:

Masa: .Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Dentro del Sistema Internacional, su unidad es el kilogramo (kg.)
 http://definicion.de/masa/

Materia:Se conoce como materia a todo lo que conforma el universo físico, ocupando un lugar en el espacio y susceptible de poseer distintas formas, siendo percibida por los sentidos. Todos los cuerpos están integrados por materia, difiriendo en ellos, su tamaño, su forma y su peso.

http://deconceptos.com/ciencias-naturales/materia

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

Ley de la conservación de la masa: "En un sistema cerrado, la masa total permanece constante, independientemente de las transformaciones físicas o químicas que en el produzcan" Su segundo punto lo expresó en una ley conocida como "Ley de conservación de la materia", que dice: "En la naturaleza nada se crea, ni nada se destruye, sino todo se transforma". 

http://cienciascic.blogspot.mx/2011/01/lavoisier-ii-ley-de-conservacion-de-la.html

Usos/Función: La ley de la conservación de la masa a menudo se aplica a las reacciones químicas básicas para explicar lo que pasa a nivel atómico durante una reacción, que cada átomo presente al inicio de la reacción sigue presente al finalizar la misma.
Importancia: Medir se convirtió entonces en una tarea fundamental para la investigación química; además esto permitió que la química, que hasta esa época se catalogaba como una disciplina seudofilosófica, se transformara en una ciencia formal dotada de principios y campos propios

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Erlenmeyer.
• Globo mediano.
• Masking tape.
• Espátula.
• Mortero con pistilo.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

De esta manera quedo el sistema aún sin verter el bicarbonato de sodio.

3. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato. MASA DE LA BOTELLA Y EL GLOBO:278.5 G
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato. MASA FINAL: 276.3 G

El bicarbonato de sodio comenzó a burbujear al momento de hacer disolución con el vinagre.
De esta manera el globo comenzó a inflarse.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

-Al vaciar el bicarbonato al vinagre el globo comenzó a inflarse.

-El peso final es menor al inicial




ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado? Al poner en contacto bicarbonato de sodio con vinagre estos reaccionan químicamente desprendiendo CO2 y éste gas es el que infla el globo
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo antes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior?
   

   Si, creemos que fue por una fuga al sellar herméticamente el globo y por ahí pudo salire el gas
3. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? Si, pues el globo sellado herméticamente impide que el oxigeno se escape
4. ¿Cuál fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Mucha, porque así pudimos comprobar la masa en un principio y después de hacer reacción
5. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier? Lavoisier hizo experimentos con una reacción (combustión) en un sistema cerrado para probar el efecto del oxigeno en ésta. Nosotros también hicimos una reacción en un sistema cerrado, obteniendo los resultados correctamente fundamentados gracias al oxigeno y a los experimentos de Lavoisier

CONCLUSIÓN:
El objetivo no se ha cumplido, pues no hemos visto la ley de la conservación de la materia, porque el sistema cerrado pesó al rededor de 2 gramos menos después de la transformación y creemos que es debido a que hubo una fuga a la hora de cerrar el globo.